初三化学辅导：常见基础化学知识问答

　　1.长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小？

　　答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小；浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。

　   2.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，能否将试纸用水润湿？

　　答：不能。润湿后相当于将溶液稀释了，酸性和碱性都减弱了。润湿后测定的酸性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏大，而碱性溶液的pH值比实际溶液的 pH值偏小。

　　3.“酸溶液”和“酸性溶液”，“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事吗？

　　答：不是。酸溶液仅指溶质为酸的溶液，一定属于酸性溶液；如盐酸、硫酸。但某些盐类化合物的溶液如NaHSO4也显酸性，却不属于酸溶液；碱溶液指可溶碱的溶液（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3.H2O），一定属于碱性溶液；但某些盐类化合物的溶液如Na2CO3 溶液也显碱性，却不属于碱溶液。

　　4.我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？

　　答：不是。我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钾（K2SO4）等都属于盐类物质。

　　5.如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？

　　答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。

　　6.为什么将氢氧化钠固体、生石灰密封保存？

　　答：氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳，发生如下反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，会潮解、变质。同样生石灰会有如下反应 CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而变质，所以二者都需要密封保存。