大学无机化学 第十二题求解详细步骤

已知HOCN的Ka=3.3×10^-4，那么OCN-的Kb=Kw/Ka = 10^-14/ 3.3×10^-4 = 3.0×10^-11

对于0.10mol/L的NaOCN溶液来说：

判据1：C=0.10＞ 500×Kb= 1.5×10^-8

判据2：CKb= 0.10×3.0×10^-11 = 3.0×10^-12 ＞ 20Kw = 2×10^-13

判据1和2都成立，那么[OH-]可以用最简式计算：

[OH-] = √Kb·C = √ 3.0*10^-11 × 0.1 = 1.7×10^-6 mol/L

所以本题选择B。

大学无机化学，求教

1、先把题目问的东西转化成化学语言：相当于问以下反应

2【Cu(NH3)2】+ = 【Cu(NH3)4 】2+ + Cu

的进行方向，若向右，则Cu+不能在氨水中存在，反之则可以存在。

2、思考如何判断这个反应的进行方向呢？只要算出它的平衡常数K便可。利用叠加原理将方程式拆开：

2【Cu(NH3)2】+ = 2Cu+ + 4NH3 设平衡常数为K1

Cu2+ + 4NH3 =【Cu(NH3)4 】2+ 设平衡常数为K2

2Cu+ = Cu2+ + Cu 设平衡常数为K3

叠加这三个方程式得原反应，故K=K1K2K3。下面的任务就变成分别计算K1 K2 K3了。

第一个反应是【Cu(NH3)2】+解离反应的二倍，故K1=[1/K稳【Cu(NH3)2】+]^2=[1/10^10.86]^2=1.905*10^-22

第二个反应是 【Cu(NH3)4 】2+的生成反应，故K2就等于K稳 【Cu(NH3)4 】2+，即K2=10^13.32=2.089*10^13。

第三个反应是Cu+的歧化反应，这个反应相当于Cu+作为氧化剂把自己氧化了，故E=φCu+/Cu-φCu2+/Cu+，φCu+/Cu=0.52V，但φCu2+/Cu+不知道怎么办？要利用题目给出的电极电势来计算。利用电势图就能求出Cu2+/Cu+的标准电极电势：

Cu2+ ------待求量X-------Cu+-------0.52V----------Cu

|--------------------------0.34V---------------------------|

X+0.52=0.34*2 解得: X=0.16 V。

OK了，所以E=0.52-0.16=0.36 V

由热力学ΔG=-RTlnK3=-nFE得：

K3=e^[nFE/RT]=1.226*10^6（假设温度T=298 K）

3、所以K=K1K2K3=1.905*10^-22*2.089*10^13*1.226*10^6=4.88*10^-3。OK现在可以讨论了，这个K值是不太大的，说明我们一开始说的那个反应并不明显的向右进行，所以【Cu(NH3)2】+是可以稳定存在的。

大学无机化学

先查二个电极的标准电极电势：

正极：φθ（HClO2 / HClO) = 1.65V

负极：φθ（Cr2O7 2- /Cr3+) = 1.23V

（1）计算电池标准电动势

Eθ = φθ（HClO2 / HClO) - φθ（Cr2O7 2- /Cr3+) = 1.65-1.23=0.42（V）

（2）求Cr3+离子的浓度

由能斯特公式及平衡关系：

E = Eθ - （0.0592 / 6）lg [HClO]^3[Cr2O7 2-][H+]^8 / [HClO2]^3[Cr3+]^2

0.15 = 0.42 - （0.0592 / 6）lg [HClO]^3[Cr2O7 2-][H+]^8 / [HClO2]^3[Cr3+]^2

将题目已知的各浓度代入上式，求出[Cr3+]来。

（3）求电池标准平衡常数

lg Kθ = nEθ / 0.0592 = 6*0.42 / 0.0592

Kθ = 3.7*10^42

（4）判断产物颜色

按反应方程式比例关系：HClO2是过量的，即Cr3+可以反应完全，生成Cr2O7 2-，所以溶液显示橙色。pH=0表示酸性溶液，此时Cr(VI)以橙色Cr2O7 2-形式存在，否则碱性条件会以黄色的CrO4 2-的形式存在。

大学无机化学试题,求详解.

13.分析电子结构，B有三个电子，分别与3个氯公用一对电子，周围有6个电子，比8电子少，故缺电子。

14BF3与13题中BCl3一样缺电子，没有多余的电子成共价键，而NH3中N有一对孤对电子（分析同上，其实是常识了），因此由N对B进行配位。

15正盐就是只有一种金属阳离子和一种酸根组成的，这种题一般就看含不含H+或者OH-，不过这一题里面H3PO2是一个一元酸需要注意。

大学无机化学的离子鉴定题

第一题：一、1.加入过量NaOH，有沉淀产生的是AgOH、HgO、Pb（OH）2、Cd(OH）2、Mn（OH）2。其中黄色沉淀是HgO、沉淀迅速由白变黑是Mn（OH）2。【Hg(OH)2——HgO+H2O、Mn（OH）2+O2——MnO（OH）】

2.在Hg（NO3）2与Hg2（NO3)2中加入NH3·H2O，有白色沉淀的是Hg（NO3）2、有灰色沉淀的是Hg2（NO3）2。【Hg（NO3）2+2NH3——HgNH2NO3白+NH4NO3、Hg2（NO3）2+2NH3——HgNH2NO3白+Hg黑+NH4NO3】。

3.在Ag+、Pb、Cd2+溶液中加入过量氨水，不溶解的是Pb（OH）2，再加入Na2S,黑色沉淀是Ag2S、黄色沉淀是CdS。

二、加碱先沉淀后溶解的是Zn2+、Al3+。在这两种溶液中加入NH3·H2O。有沉淀不溶解的是Al3+。

三、加碱无任何反应的K+、Na+溶液中，加入四苯硼酸钠溶液，有白色沉淀的是四苯硼酸钾。

大学无机化学实验题

次氯酸钾、氯酸钾、高氯酸钾（高氯酸钾不溶于水，是白色沉淀；次氯酸钾酸性介质强氧化剂，品红褪色）

硝酸钠、硫代硫酸钠、碘化钾（用淀粉碘化钾，硫代硫酸钠变蓝，硝酸钠酸性条件下变蓝）

手机不好发，等下啊…