有没有15道简单的初中化学实验探究题

实验探究题

1、许多植物的花朵汁液在不同的酸性或碱性溶液中会显示出不同的颜色，如月季花瓣在近似中性的溶液中显示为红色。为探究月季花瓣在不同的酸性或碱性溶液中的颜色变化，请将你作出的各种假设及验证假设的实验方案填入下表中

你对月季花瓣在不同的酸性或碱性溶液中的颜色变化作出的各种假设 你验证该假设的实验方案

[事例]（1）在不同溶质质量分数的稀盐酸溶液中，月季花瓣呈现什么颜色 （1）将不同溶质质量分数的稀盐酸分别滴到月季花瓣上，观察现象

2、用白磷在锥形瓶中燃烧来验证质量守恒定律的实验中,其中有一步操作必须打开橡皮塞才能引燃白磷,某同学发现这样很容易使产生P2O5扩散到空气中,造成实验失败，为了避免产生P2O5扩散到空气中,他设计了如图所示的实验:设想在不打开橡皮塞的条件下,用铜丝代替玻璃棒,将铜丝在空气中加热，利用铜的导热性将锥形瓶中的白磷引燃.请你评价该同学设计的实验是否成功,为什么?

假设 验证方法及操作 可能看到的现象 结论

3、实验室有一瓶盖有玻璃片的"空"集气瓶,不知盛有什么气体?请你作出一种假设(猜想),并按你的假设填表完成探究过程

4、消防人员告诫人们:住房发生火灾时,要用湿毛巾捂住脸部，尽量靠近地面移动,为了探究其原理,化学兴趣小组进行了如下实验

(1)将大理石与稀盐酸反应产生的气体直接通入阶梯型燃着蜡烛的烧杯中观察到的现象是____________________________________

(2)用一个倒置的大烧杯模拟小房间,用小蜡烛模拟正在燃着的物质,观察到的现象____________________________________

经过对上述二个实验的分析,你觉得他们总结出的结论是________________________

5、如图甲是在有光照条件下验证是否由绿色植物释放出来的氧气的装置；乙丙是另外两个装置，通常可作为甲的对照实验的装置是（）

A只有乙B只有丙C乙和丙都是D乙和丙都不是

6、某地的一个工厂在生产过程中会把酸性物质释放到周围河湖及空气里面，工厂东面有一个湖，湖底是石灰岩，进几年来湖水的pH已从原有的6.8降低到5.7，并保持在5.7不变，湖中原有的鱼是河鲈和鲑鱼，钓鱼者抱怨说，自从工厂开办以来，鱼资源不断减少，而工厂的科研人员作了一个实验，证明工厂放出的酸性化学品对鱼资源的减少没有关系．

实验是这样的：科研人员用一只大容器，取来该湖的湖水，

并维持pH在5.7，从湖中找来大鱼放在该容器内，喂以蛋白质饲料，在这样的条件下，鱼兴旺成长，假定你是评判者，请你对这项实验进行评估，并据此提出自己的观点　想法及理由（至少答出两条）

7、在无色的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4产生不溶于HNO3的白色沉淀，现知BaCl2溶液中存在H2O分子　Ba2+ 和Cl-离子，稀H2SO4中存在H2O分子　H+和SO42-离子，请你猜想一下：溶液中哪几种微粒结合产生不溶于HNO3的白色沉淀？并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论．

猜想________________________________________

实验步骤 实验现象 实验结论

8、牛奶的主要成分是蛋白质，牛奶汁久置后其中的蛋白质变腐败会生成一种酸，使其奶汁产生“酸味”（注：变腐败的牛奶汁不同于食用的酸奶）。判断牛奶汁是否变坏，有时仅靠闻气味和观察色态不能确定，但如果用品尝味道的方法又影响身体健康，也不宜于批量检验。某奶厂有一批牛奶汁急需检验，现另外给你提供一杯新鲜未变质的牛奶汁几初中化学的常用试纸和仪器，请你设计一种不用品尝就可以检验这一批牛奶汁是否变坏的简便方法。

9、小兰通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是

A反复多次实验查找原因　

B实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功

C大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水　

D查找实验装置是否漏气

10、阅读下列材料：

（1）早在1785年，卡尔迪许在测定空气组成时，除去空气中O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。

（2）1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度1.2508g/L，两者相差0.0064g/L。

（3）瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体，经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。

请回答下列问题

空气缓慢通过下图a——d装置时，依次除去的气体是__________

（已知 3Mg + N2 =Mg3N2）

材料（1）（2）中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是____________________（填“主要因素”或“次要因素”）

材料（3）中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明________________________________________________________

11、某校研究性学习小组在一次实验中发现：将锌粒放在稀硫酸中能产生一种可以燃烧的气体，经验证确定为氢气。这一偶然的发现激起同学们的研究兴趣，他们又分别用铁粉、镁条和其它一些金属进行了类似的实验，都得到了氢气。氢气是一种用途广泛的重要气体，于是，该小组设立“实验室中制取氢气最佳方案”的课题。

在老师的指导下，同学们通过社会调查、查阅资料和实验探究，得到以下的数据：

金属 价格（每元） 金属的质量（g） 反应时间（s） 得到气体的质（g）

铁粉 100 g 1 约13900

锌粉 25g 1 约50

镁粉 10g 1 约20

试根据你探究的过程和上面的数据回答下面的问题：

（1）在相同的条件下，相同质量的上述三种金属与足量的稀硫酸反应，谁得到的氢气最多？

（2）综合考虑上述因素，简单说出你对这一课题研究的结果和过程分析。

（3）假如你是该活动小组的成员，通过前面的科学探究活动，你会有哪些收获？

12、某化学小组查阅资料发现:金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化均在500℃左右,于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验,实验时均以收满500mL氧气为准(其它可能影响实验的因素均已忽略)

表1 用MnO2作催化剂

实验序号 KClO3质量(g) MnO2质量(g) 反应温度℃ 待测数据

1 8.00 2.00 500

2 8.00 2.00 500

表2 用A作催化剂

实验序号 KClO3质量(g) A质量(g) 反应温度℃ 待测数据

1 8.00 2.00 500

2 8.00 2.00 500

上述实验中的待测数据应是 .

13、探究氧化铁能否对氯酸钾的分解起催化作用.

(1)填表空白

问题与猜测 实验步骤 现象 结论

1加热氧化铁能否放出氧气? 不能放出氧气

2加热氯酸钾能否放出氧气 木条缓慢地复燃

3 将混合物加热一会儿后用带火星的木条试验 带火星的木条立即复燃

(2)通过上述实验，小明得出的结论是:氧化铁也是氯酸钾分解的催化剂.你认为结论 (填”严密”或”不严密”),理由是

14、下面是某科研人员对”蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗?”进行实验探究的例子,他给出了实验探究的一般步骤:

(1) 假设

①发生变化 ②不会发生变化

(2) 收集 整理资料

①蜡烛燃烧需要氧气,生成CO2和H2O

②O2 CO2等为气体

③由①②可知实验必须在密闭的容器中进行

(3) 设计并进行实验

①将一支蜡烛放在集气瓶中,盖上玻璃片,称其质量为W1g

②将蜡烛点燃,立即盖上玻璃片

③待蜡烛熄灭,集气瓶冷却,再称其质量为W2g

(4) 分析现象,得出结论

①如果W1=W2,则蜡烛燃烧前后各物质质量之和不会发生变化

②如果W1≠W2,则蜡烛燃烧前后各物质质量之和不会发生变化

请模拟上例,对”液化石油气里含有氢元素吗?”进行实验探究.

15、请用所给的仪器:试管、集气瓶、水槽、烧杯、漏斗,药品:水、CO、CO2、O2、石灰水,设计简单的实验比较CO、CO2、O2三种气体的溶解性,并动手进行操作.

16、在课堂上研究溶解性手哪些因素影响时,老师提出:请同学们自行设计设计实验验证哪些因素影响溶解性.同学们进行了充分有效的讨论,有的同学用老师给出的药品和仪器:I2(碘) 、酒精、KNO3、 NaCl、Ca(OH)2、H2O、植物油、量筒、托盘天平、试管、酒精灯,设计实验验证了影响溶解性大小的因素，有的同学应自己生活这的经历,进行了说明.试设计实验探讨影响溶解性大小的因素,从中可体会到哪些研究问题的方法?

17、为了探究不同物质、时间、数量等因素对吸附作用的影响,某学校学生设计了一个”木炭和活性炭吸附性的对比研究”实验.请根据下述实验实验现象回答有关的问题.

实验探究过程:

实验一:用量筒取10mL红糖溶液注入烧杯中,加5g活性炭,充分搅拌静置5min,将烧杯中的混合液过滤,得滤液[1]. 另取10mL红糖溶液加10g活性炭,充分搅拌静置5min,过滤,得滤液[2].

实验二: :用量筒取10mL红糖溶液注入烧杯中,加5g木炭,充分搅拌静置2min, 过滤,得滤液[3]. 另取10mL红糖溶液加5g木炭,充分搅拌静置5min,过滤,得滤液[4].

推断结论:

(1)四种溶液均比原红糖溶液的颜色浅,说明

(2)滤液[2]比滤液[1]的颜色浅,说明

(3)滤液[4]比滤液[3]的颜色浅,说明

(2)滤液[1]比滤液[4]的颜色浅,说明

18、我们知道氧气能使带火星的木条复燃,那么带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢?为了弄清这个问题,某化学探究小组进行了探究,步骤如下:

①取5个大小相同的集气瓶,分别编号1、2、3、4、5,并分别使瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、 30%、40%、 50%的水(余下为空气),用玻璃片盖住并倒扣于装有水的水槽中.

②分别用排水法向述5个瓶子中通入氧气,小心地把5个瓶子的水排完后,用玻璃片盖住瓶口,取出正放好.

③分别将带火星的木条伸入5个瓶中,观察到的现象如下:

编号 1 2 3 4 5

现象 微亮 亮 很亮 复燃 复燃

请你参与探究,回答下列问题:

(1)从观察的现象可知,使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于 号瓶与 号瓶之间.

(2)用排水法收集到氧气后,4瓶中氧气的体积分数约为 (提示:氧气的体积分数=氧气所占的体积/总的气体的体积×100%,空气中氧气的体积数约为21%)

(3)若要得到更准确的体积分数范围,只需调整①步骤中集气瓶内水的体积,并重复上述实验步骤即可,你认为调整后瓶内水占集气瓶容积的体积分数可为 .

化学计算题综合训练

1.某研究性学习小组为了测定纯碱(假定只含杂质氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体11．2g，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56．8 g。请你计算(结果保留一位小数)：

(1)反应中产生CO2的质量。 (2)纯碱中Na2CO3的质量分数。

2.在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制1 L溶质质量分数为O．5％的过氧乙酸消毒液(密度约为1 g?cm-3)，需要溶质质量分数为20％商品过氧乙酸溶液 g。

3.张强同学购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸(化学式为CH3 COOH)的质量分数≥5％。张强用刚刚学到的酸碱中和反应的知识，定量地测定了醋酸的含量。其实验数据如下：取用20 g白醋，与6．4g 10％的氢氧化钠溶液恰好发生中和反应生成醋酸钠(CH3C00Na)和水。请你通过计算说明，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?

4.维生素C(化学式为C6H806)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病。经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充。请计算回答：(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ’

(2)若食用的水果以苹果计，已知每100 g苹果中含维生素C的质量为4 mg，那么每天需吃苹果的质量是 g。

5.为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系：

加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次

烧杯及反应后混合物的总质量／g 122.2 146.1 170．O 193.9 218.9

请分析以上数据后计算：

(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。

(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确)

7．我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出6 g放入烧杯内(烧杯的质量为20g)，然后加入50 g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。

试回答：

(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是

(2)实验结束后，共放出多少二氧化碳?

(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)

8．实验室中要配制150g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。

9．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次

烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6

请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）

10.（6分）（1）你知道吗？苯氯乙酮（C8H7OCl）是警方常用的控暴剂，它对呼吸道和皮肤都有强烈的刺激性，能使人暂时失去行动的能力。苯氯乙酮的相对分子质量为 。

（2）举重运动员在举重前常用“镁粉”搓手，镁粉的主要成分是MgCO3， MgCO3中碳元素的质量分数为 。

（3）在医疗上曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮与氧两种元素的质量比为7：4，相对分子质量为44，“笑气”的化学式为__________。

11.（8分）化学是造福人类的科学。在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题。

(1)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物 、 。

(2)油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式:

。

(3) 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含NaCl 0.9％，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g~9 g。

①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水,则该病人每天可补充食盐约 g。

②小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格。

12．合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下：

×100%＝17.5% ，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。

（1）你认为李华同学的计算是否正确？ 。

（2）计算硝酸铵中的含氮量

（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量。

13．某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，

用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。

测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。

（1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？

2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如下：

加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10

溶液温度变化（Δt）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2

试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。

（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角

度谈谈对中和反应的认识。

14．坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

① ；② ；

③ 。

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： 。

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。（2分）

丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。

（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。（2分）

（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克。3分）

15．实验室配制溶质质量分数为10％的碳酸钠溶液400 g，需碳酸钠 g，

需水 g。

16．现有氯化钠和硝酸钾的固体混合物10．85 g，将它们全部放入烧杯中，再加入170 g硝酸银溶液恰好完全反应，然后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀14．35 g。则原固体混合物中硝酸钾的质量为 g，原硝酸银溶液中溶质的质量分数为 。

17．2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氢气供燃烧之需。请回答下列问题：

（1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为_______。

（2）现有875g氢化钙固体(含CaH2 96%)，与足量水反应可生成多少克氢气？

18．某标示为5％的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生变化(过氧化氢的质量分数是否仍为5％)，取该溶液20 g使其在MnO2作用下发生反应。实验结果记录如下：

反应过程记录号(按时间顺序) 1 2 3 4 5

产生O2的质量／(g) 0.12 O．25 0.36 0.40 O．40

试通过计算判断该溶液的质量是否已发生变化。

19．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定纯碱中碳酸钠的含量。现取该纯碱样品11 g，全部溶解在100 g水中，再加入氯化钙溶液150 g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10 g。求：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(精确到0．1％)。（友情提示：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)

20．苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12NO，试计算：

(1)苏丹红的相对分子质量；

(2)苏丹红中各元素的质量比；

(3)苏丹红中氮元素的质量分数。

21．将一块锌铜合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0．2g。求：

(1)反应后所得溶液的溶质质量分数；

(2)实验室现有98％的浓硫酸20 g，需要多少克水才能配制成。19．6％的稀硫酸?

22．(6分)某校综合实践活动小组进行“诚信食品”研究，分析标签所列成分含量与实际是否相符，下图是某厂生产的味精包装上的部分说明，某同学取5 g味精，溶于水后加入足量AgNO3溶液，再滴加适量稀HN3(防止某些杂质的干扰)，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀2．87 g，(化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)

试通过计算确定：该味精是否可列入“诚信食品”名单?

23、糖类(按C6 H1206计)在发酵时反应生成乙醇和二氧化碳，其化学反应方程式为：C6 H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，生活中l°的酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液，问：

(1)多少质量分数的糖类溶液发酵能得10的酒?(水和乙醇的密度分别为1．0 g／cm3和0．8 g／cm3)(结果保留一位小数)(6分)

（工业盐）

氯化钠（%）≥95.5

水分（%）≤3.4

氯化钙（%）≤1.1

(2)酿酒厂生产白酒时，常加入适量的一种稀酸溶液来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒。根据所学化学知识，你认为应加入何种稀酸溶液来控制酸度?为什么?(4分)

24、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。②测得水的质量分数为3.3%：求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。 （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

25、某温度下，将10gK2CO3溶液注入10g12.6％的HNO3溶液中，恰好完全反应，求：（1）生成KNO3和CO2的质量 （2）所得溶液的质量分数

26、充分煅烧含杂质的石灰石100g，剩余固体的质量为60.4g，原石灰石的质量分数是多少？（杂质为固体，不反应）

27、52.2g盐酸和52.2g纯碱溶液恰好完全反应，得到100g溶液，求：

（1）生成二氧化碳的质量。（2）原盐酸的质量分数。（3）所得溶液的质量分数。

28、一片果园共150亩，在去年施肥时共用去尿素[CO（NH2）2]3t，取得了丰收，今年如果改施硝酸铵[NH4NO3]，要保证丰收，应施硝酸铵多少吨？

29、用质量分数为8％的稀硫酸50g电解水，一段时间后，稀硫酸的浓度变为10%。求：

⑴电解了多少克水？⑵生成氢气多少克?

30、某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：

实验次数 1 2 3

稀盐酸质量（g） 50 50 100

样品质量（g） 20 30 20

剩余物质质量（g） 63.4 73.4 113.4

产生气体的质量（g） 6.6 6.6

（1）在空格中填写数据；

（2）该实验中，第 （填数字）组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；第3组实验中， 物质一定的剩余。

（3）求出该石灰石样品的纯度。

初中化学八个必考实验有哪些

很多同学学习化学时都会遇到各种各样的实验题，我整理了初中生学习化学必须要会的八个实验，大家一起来看看吧。

初中化学必考实验

1、粗盐提纯

2、氧气的制取和性质

3、二氧化碳的制取和性质

4、金属的物理性质和化学性质

5、燃烧条件的探究

6、配制溶质质量分数一定的溶液

7、溶液酸碱性的检验

8、酸碱的化学性质

初中化学必考知识点

1、基本反应类型：

化合反应：多变一分解反应：一变多

置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、排水法

（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

4、气体的干燥原则：

浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。

（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。

（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

以上就是一些初中化实验的相关信息，希望对大家学习有所帮助。

初中化学实验题60道

化学实验专项训练（一）

一、 选择题（每小题只有一个正确答案）

1．称量固体药品时，需要用到的仪器是 （ ）

A．酒精灯 B．托盘天平 C．量筒 D．漏斗

2．下列化学实验操作中，正确的是 （ ）

A．点燃氢气前，检验氢气的纯度 B．将实验时多取的药品放回原试剂瓶

C．用嘴吹灭燃着的酒精灯 D．稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中

3．下列仪器不能在酒精灯火焰上加热的是 （ ）

A．试管 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．燃烧匙

4．粗盐提纯的实验中，主要操作步骤正确的是 （ ）

A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤

C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发

5．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的操作步骤是 （ ）

A．称量(量取)、溶解、计算 B．溶解、计算、称量(量取)

C．称量(量取)、计算、溶解 D．计算、称量(量取)、溶解

6．下列化学实验操作中，正确的是 （ ）

7．下列气体中，只能用向上排空气法收集的是 （ ）

A．O2 B．CO2 C．H2 D．CH4

8．下列仪器中主要用于过滤的是 （ ）

A．燃烧匙 B．集气瓶 C．试管 D．漏斗

9．下列仪器中，不能用做反应容器的是 （ ）

A．量筒 B．集气瓶 C．试管 D．烧杯

10．量取30mL液体试剂最好选用 （ ）

A．5 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL量筒 D．100 mL量筒

11．实验室制取二氧化碳常用的方法是 （ ）

A．木炭在氧气中燃烧 B．煅烧石灰石

C．大理石跟稀盐酸反应 D．石灰石跟稀硫酸反应

12．实验室常用于制取氢气的一组物质是 （ ）

A．锌和稀硫酸 B．氯酸钾和二氧化锰

C．铜和稀盐酸 D．石灰石和稀盐酸

13．鉴别稀盐酸和稀硫酸，应选用的试剂是 （ ）

A．BaCl2 B．NaCl C．稀HNO3 D．石蕊试液

14．实验室制取氢气，不需要选用的仪器是 （ ）

A．酒精灯 B．铁架台 C．试管 D．单孔胶塞

15．在进行过滤操作时，除了使用铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是

A．酒精灯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．托盘天平

16．检验碳酸盐最简易的方法是 （ ）

A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 （ ）

B．加入石灰水，产生白色沉淀

C．加入稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体

D．放入水中，不溶解的是碳酸盐

17．能将水、稀硫酸、烧碱溶液区分开的一种试剂是 （ ）

A．硫酸铜溶液 B．酚酞试液

C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液

18．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量 （ ）

A．铁屑 B．氯化钡溶液

C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液

19．欲除去CO气体中混有的少量CO2气体，切实可行的方法是 （ ）

A．将混合气体通过灼热氧化铜 B．将混合气体通入足量石灰水中

C．将混合气体通入浓硫酸中 D．将混合气体中通入氧气后点燃

20．鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶无色气体的正确方法是 （ ）

A．分别加入澄清石灰水 B．分别滴入紫色石蕊试液

C．分别 滴入无色酚酞试液 D．将燃着的木条分别伸入瓶中

21．除去氧化铜中少量铜的最好方法是 （ ）

A．在空气中加热 B．通氢气，加热

C．通一氧化碳，加热 D．加入少稀盐酸，过滤

22．存放石灰水的瓶壁上常附着一层白色固体物质，用下列哪种常用试剂可以把它洗掉

（ ）

A．水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水

23．分离下列混合物，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是 （ ）

A．氯化钠和硝酸钾 B．酒精和水

C．含泥沙的食盐 D．铜粉和铁粉

24．下列各组气体，在实验室用相同的制气装置和不同的收集装置制取的是 （ ）

A．CO2和H2 B．CO2和O2 C．H2和O2 D．O2、H2和CO2

25．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是 （ ）

二、 填空题

26．取用粉末状固体药品时使用________；取用块状固体药品时使用______；量取一定量的液体时使用_______；称量固体药品时使用________。

27．用溶积为30mL的试管加热某种液体时，液体体积不超过_______ mL。

28．利用酒精灯给物质加热时，应用火焰的________部分加热。

29．实验室制取氢气通常使用的药品是___________。

点燃氢气前一定要_______。若有氢气和二氧化碳

各一瓶（如右图所示），其中______瓶盛放的是氢气。

30．在药匙、漏斗、托盘天平、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、铁架台八种仪器中，选用实验室配制一定溶质质量分数食盐溶液时，必备的五种仪器是（写名称）：_____________________________________________________________。

31．请根据下面的装置图回答：

⑴ 指出图中标有数字的仪器名称：

① ______________________；② ______________________。

⑵ 在实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的实验中，A装置可用于制_________气；B装置可用于制_________和_________气；E装置可用于收集_________和_________气；二氧化碳只能用_________装置收集。

32．下面是木炭在氧气中燃烧的实验操作图：

试回答下列问题：

⑴ 指出图中a、b仪器的名称，a_______；b______。

⑵ 在C图中，木炭在氧气中燃烧时发生的现象是_____________________________。

燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡，发生的现象是____________________________________________。

33．根据下图回答：

⑴ 写出图中以下编号仪器的名称：b_______；c_______；e_______。

⑵ 实验室制取并收集氧气，除用到c和f外，还需要用到图中的________和________

（填名称）。

34．根据下图回答：

⑴ 实验室制取二氧化碳可选________装置。（填序号，下同）

⑵ 过滤可选用_______装置。

35．根据下图回答：

⑴ 写出图中标号为①、②、③的仪器名称①________ ②_______③_______。

⑵ 实验室制取氧气可选（填序号，下同）__________装置。

⑶ 实验室制取氢气可选__________装置。

⑷ 实验室用氢气还原氧化铜的实验可选__________装置。

⑸ 在粗盐的提纯实验中，蒸发可选__________装置。

⑹ 收集二氧化碳气体可选__________装置。

三、 简答题

36．给试管中的固体物质加热，试管口为什么要略向下倾斜？

37．实验室制取氧气结束时，为什么要先将导气管移出水面，再停止加热？

38．用纯净的氢气还原氧化铜实验开始时，为防止因试管中气体不纯出现事故，正确的操作步骤是什么？

39．工业用酒精约含乙醇96%（体积百分数）.若要证明工业用酒精中含有水，

⑴ 应选用什么物质检验水的存在？________________________________。

⑵ 观察到的现象是什么？________________________________________。

40．如右图所示，某同学用排水取气法收集一瓶气体，并将其

正放在实验台上。请根据此同学的操作总结出该气体的两

条物理性质。

⑴____________________________________________________________；

⑵____________________________________________________________。

化学实验专项训练（二）

一、 选择题（每小题只有一个正确答案）

1．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的是 （ ）

A．H2 B．HCl C．CO2 D．SO2

2．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开，该试剂是（ ）

A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液

C．氯化钡溶液 D．氯化铁溶液

3．只用一种试剂鉴别硝酸银、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液，可选 （ ）

A．氯化钙溶液 B．稀盐酸

C．稀硝酸 D．硝酸钠溶液

4．分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、洗涤的顺序进行操作的是 （ ）

A、硝酸钾中混有氯化钠 B、铜和氧化铜粉末

C、酒精和水 D、氯化钾和二氧化锰

5．检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是 （ ）

A．倒入少量澄清石灰水 B．将燃着的木条伸入集气瓶中

C．滴入紫色石蕊试液 D．将燃着的木条移至集气瓶口

6．鉴别空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶无色气体的正确方法是 （ ）

A．分别加入澄清石灰水 B．分别滴入紫色石蕊试液

C．将带火星的木条分别伸入瓶中 D．将燃着的木条分别伸入瓶中

7．鉴别H2和CO的最佳方法是 （ ）

A．通入水中 B．通入澄清石灰水

C．检验燃烧后的产物 D．点燃后观察火焰的颜色

8．欲除去CO2气体中混有的少量CO气体，切实可行的方法是 （ ）

A．将混合气体点燃 B．将混合气体通入澄清石灰水

C．将混合气体通入灼热的氧化铜粉末 D．将混合气体中通入氢氧化钠溶液

9．在实验室用下列方法制取两瓶气体，其中可行又快捷的是 （ ）

A．燃烧天然气制CO2 B．加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制O2

C．用电解水的方法制H2、O2 D．用稀硫酸与大理石反应制CO2

10．下列制取物质所选用的试剂正确的是 （ ）

A．用石灰石与稀硫酸制二氧化碳 B．用碳酸钠溶液和石灰水制氢氧化钠

C．用铜和稀硫酸制氢气 D．用铁和稀盐酸制氯化铁

11．硫化氢（H2S）是一种密度比空气大、能溶于水的气体；实验室采用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体。据此判断，下列装置可用于制取硫化氢气体的是（ ）

A．实验室制取氧气的装置 B．木炭还原氧化铜的装置

C．实验室制取二氧化碳的装置 D．实验室制取氢气的装置

12．下列不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是 （ ）

A．燃着的木条 B．颜色、气味

C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水

13．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的收集方法是 （ ）

A．排水取气法 B．向上排空气法

C．向下排空气法 D．排水法或向上排空气法

14．现有四种固体：①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是 （ ）

A．④③②① B．②④③①

C．③①④② D．③②④①

15．除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是 （ ）

A．稀盐酸 B．氯化钙溶液

C．二氧化碳气体 D．澄清石灰水

16．有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将他们鉴别，此试剂是 （ ）

A．H2O B．H2SO4溶液

C．NaCl溶液 D．NaOH溶液

17．除去混在下列各组物质中的杂质，选择的试剂（括号内的物质）合理的是 （ ）

A．氯化钠溶液中混有少量的氯化钡（H2SO4）

B．氯化钠溶液中混有少量的硫酸铜（BaCl2）

C．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠（稀HCl）

D．氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠（HNO3）

18．下列物质附在玻璃仪器的内壁，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 （ ）

A．盛饱和石灰水后留下白色固体的试剂瓶

B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后，残留在试管壁上的红褐色固体

C．用一氧化碳还原氧化铁后，玻璃管内留下的固体

D．用氢气还原氧化铜后，留在试管内壁上的红色固体

19．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是 （ ）

A．加入适量的稀硫酸，加微热、过滤、洗涤

B．加强热或在空气中灼烧

C．加适量的水，加热、过滤、洗涤

D．加适量的稀硫酸，加微热，蒸发、洗涤

20．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并得到中性的氯化钙溶液，在没有酸碱指示剂的情况下，应加入的试剂是 （ ）

A．纯碱 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石粉末

二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

21．下列实验室制取气体的设计中，不可行的是 （ ）

A．稀盐酸与铜反应制氢气 B．加热高锰酸钾制氧气

C．木炭在氧气中燃烧制二氧化碳 D．稀硫酸与锌反应制氢气

22．除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是 （ ）

A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液

23．某学生测定的下列数据中，不合理的是 （ ）

A．用10mL量筒量取7.5mL水

B．用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6

C．用托盘天平称得某固体的质量为16.7g

D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5％

24．遇到下列情况，采取的措施正确的是 （ ）

A．浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量水冲洗

B．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭

C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机

25．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是 （ ）

A．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度

B．给试管中液体加热，不可以让试管口对着自己和旁人

C．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

D．氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却

三、填空题

26．某同学用已调零点的天平称量药品时，错将称量药品放在了右盘，10g砝码放在了左盘，游码移至0.2g处，天平达到平衡，那么被称量药品的实际质量是___________g。

27．混有少量氢氧化钠的氯化钠固体，较长时间暴露在空气中，现欲除去杂质，只需用一种试剂是 _______。此时观察到的现象是___________________________________。

28．硝酸钠溶液中混有少量氯化钠和硝酸钡杂质，除去氯化钠可选用________溶液。除去硝酸钡可选用________溶液。

29．某混合气体中可能含有CO、CO2和H2，当混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象。由此可以推断原混合气体中一定含有________________，可能含有________。

30．已知（NH3）是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：

⑴ 实验室制氨气可以和制__________装置相同

⑵ 氨气可以用___________法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为_____

______________________________。

⑶ 现欲制取并收集一瓶氨气，除已有试管、带导气管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有________________________。

31．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，根据以下实验过程和现象，判断该混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。

32．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种现进行如下实验：

⑴ 将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液

⑵ 向得到的无色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

⑶ 向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成使澄清的石灰水变浑浊的气体根据以上实验可知该白色粉末中一定含有_____________，一定没有____________，可能含有______________。

33．氢气还原氧化铜实验

⑴ 在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为_______色，试管口有_____________生成。

⑵ 该反应的化学方程式是______________________________________________。

⑶ 欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品（数量不限）：

稀硫酸、氧化铜、锌粒

试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、漏斗、带导气管的单孔塞、玻璃导管、橡皮赛

滤纸、火柴、纸槽

学生甲认为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成。试分析：

学生甲遇到的困难是_______________________________________。

学生乙用___________________________________的方法完成了此实验。

34．试根据下图回答（a－g为接口代号，A－E为装置代号）：

⑴ 写出标有数字的仪器名称

① ___________ ② __________

⑵ 制取氢气应选用装置_________。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置_________，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置___________

⑶ 当用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为____________

__________________________。

35．为了验证溶液中一定含有 ，甲、乙两个同学设计了下面两个实验方案。

方案 实验步骤 实验现象

甲 ⑴ 在一只试管中取溶液2mL，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀

⑵ 再滴加足量的稀盐酸 沉淀不溶解

乙 ⑴ 在一只试管中取溶液2mL，滴加足量的稀盐酸 无明显现象

⑵ 再滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀

请评价：上面两个方案中_______学生的方案不严密，理由是________________________

__________________________________________________________________________。

二、 简答题

36．用纯净的氢气还原氧化铜实验结束时，为防止新生成的铜由红色又变为黑色，正确

的操作步骤是什么？

37．如右图所示，沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳气体，燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，产生以上现象的原因是什么？

答：

38．暴露在空气中较长时间的氢氧化钠固体滴加稀盐酸后有气泡产生，试分析产生这种现象的原因，并用化学方程式表示。

答：①

②

39．装满氧气的集气瓶，如右图所示。用带火星的木条分别以甲、乙

两种方式迅速插入，观察木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧

更旺。上述实验说明氧气具有的性质是：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

40．某同学收集一试管氢气，按右图所示用拇指堵住试管口，移近

火焰，移开拇指点火，检验氢气的纯度，结果没有听到任何声

音，分析原因：_______________________________________。

答案（一）

一、 选择题：（每小题只有一个正确答案）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

B A B D D B B D A C C A A

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

A C C C B B D A B C A D

二、 填空题：

26．药匙 镊子 量筒 托盘天平

27．10

28．外焰

29．Zn和稀H2SO4 验纯 B

30．药匙 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒

31．⑴①试管 ②集气瓶

⑵氧气 氢气 二氧化碳 氢气 氧气 D

32．⑴酒精灯 烧杯

⑵剧烈燃烧，发出白光 澄清石灰水变浑浊

33．⑴烧杯 铁架台 量筒

⑵d g

34．⑴C ⑵E

35．⑴长颈漏斗 集气瓶 蒸发皿

⑵A ⑶B ⑷C ⑸F ⑹D

三、 简答题：

36．防止试管口产生的水滴回流，炸裂试管底部。

37．防止水倒吸，炸裂试管底部。

38．①先通氢气；②再加热。

39．⑴无水Cu2SO4；⑵无水Cu2SO4变蓝。

40．⑴不易溶于水（或难溶于水）；

⑵比空气重（密度比空气大）。

答案（二）

一、 选择题：

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A B B D D D C C B B

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C B A D D B C D A D

二、 选择题：

21 22 23 24 25

AC BC B C D

三、 填空题：

26．9.8

27．HCl 有无色气泡产生

28．AgNO3 Na2SO4

29．CO2，H2 CO

30．⑴O2

⑵向下排空气 氨气极易溶于水

⑶酒精灯、集气瓶

31．Na2CO3、Na2SO4 NaCl

32．Na2SO4、K2CO3 CuSO4、CaCl2 NaCl

33．⑴红 无色液滴

⑵H2+CuO2 Cu+H2O

⑶无酒精灯 点燃氢气加热

34．⑴试管 长颈漏斗

⑵B D E

⑶b→gf→ed→c

35．甲 甲方案中白色沉淀可能是Ba2SO4或AgCl，不能说明溶液中一定含有 。

四、 简答题：

36．⑴先熄灭酒精灯；⑵继续通氢气至试管冷却。

37．⑴CO2不支持燃烧；⑵CO2本身不燃烧；⑶CO2比空气重（密度比空气大）

38．⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

39．⑴O2有助燃性；⑵O2比空气重（密度比空气大）

40．氢气密度比空气小，试管口向上时，移开拇指，氢气很快逃逸（或氢气纯度过低）

2013中考化学实验题

以下是精品学习网为您推荐的2013年中考化学试题(带答案)，希望本篇文章对您学习有所帮助。

2013年中考化学试题(带答案)

注意事项：

1.答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。

2.答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。

3.考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64

一、选择题(以下各题均只有一个正确答案，每小题2分，共40分)

1.下列物质属于纯净物的是

A.盐酸 B.蒸馏水

C.铝合金 D.石灰石

2.下列变化中属于物理变化的是

A.潮湿的衣服经太阳晒干了 B.铜在潮湿的空气中有绿色物质生成

C.花生米霉变了 D.银白色的镁条在空气中慢 慢失去光泽

3.已知：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，

可以用于 野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于

A.化合反应 B.分解反应

C.置 换反应 D.复分解反应

4.自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是

A.蒸馏 B.活性炭吸附

C.加入肥皂水 D.过滤

5.两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是

A.澄清石灰水 B.水

C.紫色石蕊试液 D.氯化钠固体

6.下列各组物质间能发生化学反应的是

A.银和稀盐酸 B.铁和硫酸锌溶液

C.硝酸钾溶液和食盐水 D.硫酸和氯化钡溶液

7.下列说法错误的是

A.“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的

B.分子是保持物质化学性质 的最小粒子

C.原子是化学变化中的最小粒子

D.水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

8.下列图示实验操作中正确的是

9.葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是

A.葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的

B.一个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成

C.葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为6:1:8

D.在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水

10.今年，株洲市成为了“全国低碳交通试点城市”，市委书记陈君文参加央视《城市1对1》节目录制时表示：要把株洲建成“自行车之都”，倡导全民骑自行车出行。下列说法错误的是

A.“能走不骑，能骑不坐，能坐不开”是低碳交通的重要理念

B.低碳交通的目的是节能减排，建设更加绿色、更加宜居的株洲[

C.制造自行车轮胎的材料是塑料，它属于有机高分子材料

D.自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈

11.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是

实验操作 实验现象 实验结论

A 将一根未打磨的铝条放入

硫酸铜溶液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼

B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能支持燃烧

C 将CO通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO具有可燃性

D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热

12.下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是

A.氯化钠固体(碳酸钙) 水

B.氧气(水蒸气) 浓硫酸

C.硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铁粉

D.一氧化碳(二氧化碳) 灼热的氧化铜

13.株洲晚报2月28日报道：“因厨房窗户紧闭，4名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离危险”。下列有关叙述正确的是

A.引起煤气中毒的 主要成分是CO2

B.为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体

C.冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗

D.在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒

14.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是

A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量

B.物质与氧气发生的反应都是燃烧

C.煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料

D.只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

15.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘

C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20

D.称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量

16.小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是

A.用pH试纸测得某溶液的pH为10.3

B.用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液

C.用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g

D.用体温计测得自己的体温为37.0℃

17.下列物质的用途与性质对应不正确的是

物 质 用 途 性 质

A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧

B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应

C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应

D 氮气 焊接金属时做保护气 氮气的化学性质不活泼

18.下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是

A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2

C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3

19.右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法

错误的是

A.t1oC时，甲、乙两物质的溶解度相等

B.将t1oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2oC，

两溶液仍然都是饱和溶液

C.温度小于t1oC时，甲的溶解度小于乙的溶解度

D.将t2oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3oC，

两溶液的溶质质量分数都减小

20.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是

A.16 B.32 C.64 D.96

二、填空题(本题共6小题，共24分 )

21.(4分)请用化学用语填空：

(1)硫酸根离子 ;

(2)过氧化氢的化学式 。

22.(2分)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，该反应生成的碱可用 检验。

23.(4分)实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式

，收集氧气可采用 法(写一种)。

24.(4分)今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH7的是 pH7的是 (填序号)。

25.(6分)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。

26.(4分)M元素的一种微粒的结构示意图为 ，，已知：

(1)M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x=

(2)M元素与下列选项中 (填序号)元素不能形成化合物。

① ② ③ ④

三、简答题(本题共2小题，共8分)

27.(2分)右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述)

。

28.(6分)有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、B aCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：

①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味;

②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色;

③小心倒掉上层清 液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。

由以上实验可推断：

(1)这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ;

(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式 。

四、实验探究(本题共2小题，共18分)

29.(8分)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ;

(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ;

(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ;

(4)实验开始时要先 通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。

30.(10分)小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

【提出问 题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应;

猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。

【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象;

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。

【分析猜想】(1)溶液呈蓝色，说明生成了 ①

(2)根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。

【查阅资料】(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。

(4)二氧化硫和硫化氢均有毒。

【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。

【实验结论】(1)在常温下，铜与浓硫酸不能